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[氧化剂的定义]
它是在氧化还原反应中得到电子或有电子对偏向的物质，即由高价变为低价的物质。从氧化剂获得电子本身被还原成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依赖的。
[氧化剂的特性]
1.无机氧化物本身不能燃烧，大多数情况下可以分解释放氧气和热量；
2.有机氧化剂，尤其是一次氧化剂，性质不稳定；
3.当氧化剂与还原剂接触时，会形成爆炸性混合物；
4.氧化剂如果不与有机物或一些可输送的肠道接触，会引起燃烧；
5.有些氧化剂在潮湿或遇水时会分解。
【常见氧化剂】
常见的氧化剂是化学反应中电子容易被还原的物质。
(1)典型的非金属单质，如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等。(它们的氧化强度与非金属活性基本一致)。
(2)含有变价元素的有价化合物，如高锰酸钾、氯化钾、浓H2SO4、硝酸、二氧化锰、三氯化铁等。
(3)金属阳离子如Fe3+、Cu2+、H+(在金属与酸和盐溶液的取代反应中，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，实质上Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+起氧化剂作用，Fe起还原剂作用)
【氧化剂的危险特性】
(1)可燃液体自燃。氧化剂化学性质活泼，能与一些可燃液体发生放热氧化反应而自燃。
(2)有毒、有腐蚀性。氧化剂通常具有很强的腐蚀性。它们不仅会灼伤皮肤，还会毒害人。
(3)与水相互作用的可分解性。大多数氧化剂都有不同程度的吸水，吸水后会融化、流失或变质。
(4)热分解性。氧化剂本身性质不稳定，在受到热冲击(包括明火、冲击、振动和摩擦)时可能迅速分解，分解原子氧，产生大量气体和热量。
(5)可燃性。除了有机硝酸盐易燃且能引起火灾外，大多数氧化剂都是不可燃物质。
(6)放热。当氧化或助燃物质与还原性物质接触时，会发生强烈的放热反应，表现出强烈的氧化。虽然这些氧化剂不能自行燃烧，但它们可以释放氧气或其他助燃气体。
(7)酸分解。大多数氧化剂在酸性条件下更易氧化，甚至引起燃烧或爆炸。
(8)强氧化剂和弱氧化剂的分解。在氧化剂中，强氧化剂和弱氧化剂可以相互接触，产生复分解反应，产生高热，引起火灾或爆炸。
