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[还原剂的定义]
还原剂是一种在氧化还原反应中失去电子的物质，即含有高价元素的物质，也称为抗氧化剂。
还原剂的性能:在反应中表现出还原性，失去电子，被氧化，发生氧化反应。例如，在用氢还原氧化铜的反应中，氢失去电子并被氧化成水。
产品:氧化产品。
特点:还原性。
说明:还原能力的强弱是还原剂电子损失能力的强弱。比如钠原子的电子损失数比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
【还原剂的使用】
主要用于制备一些简单的物质，如冶金。
初中化学有三种还原剂:H2 C和CO。
[常用化学还原剂]
活性元素金属:如钠、铝、锌、铁等。
活性金属氢化物，如锂铝氢化物LiAlH4
一些非金属单质:如、碳、硅等。元素(如C、S等。)
碱金属:如锂、钠、钾等。
低价氧化物:如一氧化碳、二氧化硫、过氧化氢等。
非金属氢化物:如H2S、NH3、HCl、CH4等。
低价盐:如Na2SO3、硫酸亚铁等。
氯化亚锡、草酸H2C2O4、硼氢化钾、硼氢化钠、乙醇
【思考】氧化还原反应中氧化剂和还原剂是相互依存的。在实际的化学反应中，我们如何区分一种物质是还原剂还是氧化剂？
【解析】一是从获得氧气还是失去氧气的角度来判断。得到氧气的反应物是还原剂，失去氧气的反应物是氧化剂。
例如:CO+CuO 2KCl+3o 2↓(反应条件略)，KClO3中的Cl为正五价。反应后，KCl中的Cl为负一价，价态降低，氯化钾为氧化剂。反应后，KClO3中的O为负二价，O2中的O为零价，O元素的价态升高，KClO3为还原剂。
第二，也可以从获得或失去电子的角度来判断。得到电子的反应物是氧化剂，失去电子的反应物是还原剂。
比如:Zn+CuSO4 ==== ZnSO4+Cu，在这个反应中，锌原子失去电子变成锌离子，金属锌是还原剂，硫酸铜中的铜离子得到电子变成铜原子，硫酸铜是氧化剂。
公式:增加氧损失，减少氧(价态高，电子损失被氧化，还原剂变成氧化产物)
反过来是:还原成氧(化合价降低，电子减少，即氧化剂变成还原产物)
